Respuestas
Respuesta:
La distinción entre ellos tiene que ver con cuán igualmente los átomos que participan en el enlace comparten sus electrones.
Explicación:
Enlaces iónicos
En un enlace iónico, un átomo esencialmente dona un electrón para estabilizar el otro átomo. En otras palabras, el electrón pasa la mayor parte de su tiempo cerca del átomo enlazado . Los átomos que participan en un enlace iónico tienen diferentes valores de electronegatividad entre sí. Un enlace polar se forma por la atracción entre iones con carga opuesta. Por ejemplo, el sodio y el cloruro forman un enlace iónico para producir NaCl o sal de mesa .
Enlaces covalentes
En un enlace covalente, los átomos están unidos por electrones compartidos. En un enlace covalente verdadero, los valores de electronegatividad son los mismos (p. Ej., H 2 , O 3 ), aunque en la práctica los valores de electronegatividad solo necesitan ser cercanos. Si el electrón se comparte por igual entre los átomos que forman un enlace covalente , se dice que el enlace es no polar. Por lo general, un electrón se siente más atraído por un átomo que por otro, formando un enlace covalente polar. Por ejemplo, los átomos del agua, H 2 O, se mantienen unidos por enlaces covalentes.
