Se mezcla 485 g de glucosa en 2500 g de agua a 60°C. Si la presión de vapor a 60°C es 149 mmHg. ¿Cuál es la presión de vapor de la mezcla?
Respuestas
Respuesta:
El descenso de la presión de vapor de una solución es una propiedad coligativa.
La relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del solvente puro está dada por la Ley deRaoult.
De acuerdo con esta ley, la disminución de la presión de vapor de la solución será igual al producto de la fracción molar del soluto por la presión de vapor del solvente puro.
La ecuación es.
Pvapor del solvente puro - Pvapor de la solución = Fracción molar del soluto presente en la solución * Pvapor del solvente puro
=> 149,4 mmHg - 140,0 mmHg = Xsoluto * 149,4 mmHg
Xsoluto = [149,4 mmHg - 140,0mmHg] / 149,4 mmHg
Xsoluto = 0,0629
Ahora, usa la fórmula de la fracción molar para encontrar el número de moles:
Xsoluto = N soluto / [Nsoluto + Nsolvente]
N solvente = masa de agua / masa molar del agua = 150g / 18 g/mol = 8,333 mol
Xsoluto = 0,0629 = Nsoluto / [Nsoluto + 8,333]
=> [Nsoluto + 8,333]*0,0629 = Nsoluto
=> Nsoluto - 0,0629Nsoluto = 8,333*0,0629 = 0,524
=> N soluto = 0,524 / [1 - 0,0629] = 0,559 moles de glucosa
Ahora usa la masa moler de la glucosa para convertir los moles a gramos
masa molar de C6H12O6 = 6*12g/mol + 12*1g/mol + 6*16g/mol = 180 g/mol
masa de glucosa = masa molar * número de moles = 180g/mol * 0,559 mol = 100,62 gramos.
Respuesta: 100,62 gramos