Question

Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal C=92,35 y H=7,7%¿cual es su fórmula molecular si su peso molecular es 78g/mol? Pesos atómicos, C=12g/mol,H=1,00g/mol

Answer 1

C 92.35/12 = 7.695 H 7.7/1 = 7.7 C 7.695/7.695 = 1 H 7.7/7.695= 1 Relación C1H1 Peso molecular: 13 78÷13=6 Fórmula: C6H6

Answer 2

C = 92,35 g / 12 g/mol = 7.695 mol
H= 7,7, g / 1 g/mol = 7,7  mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C = 7.695 mol / 7.695 mol = 1
H = 7.7 mol / 7.695 mol = 1

FE = (C1H1)

MASA MOLECULAR DE LA FORMULA EMPIRICA

C: 1 x 12 g = 12 g/mol
H: 1 x  1 g = 1 g / mol
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         Mm = 13 g/mol

n(MOLES) =  78 g/mol        =  6
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                       13 g/mol
n = 6

FORMULA MOLECULAR = (C1H1)n = (C1H1)6 = C6H6