cual será la presión osmotica de una disolución que contiene 23g de sulfato de calcio. (CaSO4) en 1.7 L de disolución a 24°
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
π = 2.41 atm
Explicación:
Cuál será la presión osmótica de una disolución que contiene 23 g de sulfato de calcio. (CaSO4) en 1.7 L de disolución a 24 °C.
fórmula:
π = M · R · T
n = masa /Mm
M = mol soluto / V(L) solc.
DATOS:
m = 23 g
Mm CaSO4 = 136 g/mol
V = 1.7 L
T = 24 ºC + 273 = 297 K
R = 0.0821 (L atm / mol K)
1. calcular moles de soluto
n = 23 g / 136 g/mol
n = 0.169 moles de CaSO4
2. calcula la Molaridad
M = 0.169 mol
1.7 L
M = 0.099 molar
3. calcular presión osmótica
π = 0.099 mol/L · 0.0821 (L atm / mol K) · 297 K
π = 2.41 atm
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