Question

cual será la presión osmotica de una disolución que contiene 23g de sulfato de calcio. (CaSO4) en 1.7 L de disolución a 24°​

Answer 1

Respuesta:

π = 2.41 atm

Explicación:

Cuál será la presión osmótica de una disolución que contiene 23 g de sulfato de calcio. (CaSO4) en 1.7 L de disolución a 24 °​C.

fórmula:

π = M · R · T

n = masa /Mm

M = mol soluto / V(L) solc.

DATOS:

m = 23 g

Mm CaSO4 = 136 g/mol

V = 1.7 L

T = 24 ºC + 273 = 297 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

1. calcular moles de soluto

n = 23 g / 136 g/mol

n = 0.169 moles de CaSO4

2. calcula la Molaridad

M = 0.169 mol

            1.7 L

M = 0.099 molar

3.  calcular presión osmótica

π = 0.099 mol/L ·  0.0821 (L atm / mol K) · 297 K

π = 2.41 atm