Question

Se ponen a reaccionar 16,8 g de hierro con 136 g de nitrato de plata, formándose
nitrato de hierro (II) y plata metálica según la siguiente reacción química:

Fe + 2AgNO3 → Fe (NO3)2 + 2Ag

Calcular:
a) El reactivo limitante, el que está en exceso y los gramos de exceso.
b) Los gramos de plata formada si el rendimiento es del 60%.

Answer 1

Respuesta:

no sé

nose

n o s e

Explicación:

enserio te digo que no se ok

Answer 2

Para resolver este ejercicio tenes que plantear lo siguiente

a)

1) primero hay que pasar los gramos de Hierro y los gramos de nitrato de Plata a moles

1 mol de Fe —> 55,85 gramos
x mol de Fe —> 16,8 gramos
x = 0,3 moles de Fe

1 mol de AgNO3 —> 168,88 gramos
x mol de AgNO3 —> 136 gramos
x = 0,7875 moles de AgNO3

2) mediante estiquiometria calculamos el reactivo limitante

1 mol de Fe —> 2 moles de AgNO3
0,3 moles de Fe —> x moles de AgNO3
x = 0,601 moles de AgNO3

Con esta último cálculo deducimos que para que reaccionen completamente 0,3 moles de Fe se necesitan 0,601 moles de AgNO3.

Como se disponen 0,7875 moles de AgNO3 deducimos que el Hierro (Fe) será el reactivo limitante y el nitrato de Plata (AgNO3) será tu reactivo en exceso

3) calcula el reactivo en exceso. Para calcular este, habrá que calcular los gramos del reactivo en exceso que quedó sin reaccionar

0,7875 mol - 0,601 mol = moles en exceso
0,185 moles = moles en exceso

1 mol de AgNO3 —> 168,88 gramos
0,185 moles de AgNO3 —> x gramos
x = 31,25 gramos

Respuesta: el reactivo limitante será el Hierro (Fe) y el reactivo en exceso será el nitrato de Plata (AgNO3) quedandondo 31,25 gramos del mismo sin reaccionar

b)

1) para calcular esto habrá que utilizar los moles del reactivo limitante y luego aplicarle el rendimiento

1 mol de Fe —> 2 moles de Ag
0,3 mol de Fe —> x moles de Ag
x = 0,601 moles de Ag

2) como el resultado es solicitado en gramos, pasamos el resultado de moles a gramos

1 mol de Ag —> 107,87 gramos
0,601 moles de Ag —> x gramos
x = 64,83 gramos

3) Por último habrá que calcular el rendimiento. El resultado obtenido anteriormente sería el resultado ideal si el rendimiento fuese igual al 100%. Pero en este caso, el rendimiento es igual al 60% por lo que habrá que plantear lo siguiente

64,83 gramos —> 100%
x gramos —> 60%
x = 38,90 gramos

Respuesta: si el rendimiento fuese igual al 60%, se formara un total de 38,90 gramos de Plata

Espero te sirva. Saludos