Question

Ayuda super urgente!!
¿Cuál es la formula empírica y molecular de un compuesto que tiene 52,2% De C, 13% H y 34,8% O, si su masa molecular es de 92g/mol?

Answer 1

Juan vende todos sus sus naranjas del chakra cuando vinieron a cosechar, habías me 12536 toneladas de naranjas al terminar los cargadores dejaron 789 toneladas de naranjas chacra, Cuántas toneladas, se llevará los cargadores. Si si quieres me avisas y me lo cuentas porque tú te puedes imaginar si no me has llamado para ver cómo te lo vas hacer y me avisas cuando me lo tome y

Answer 2

Para resolver este ejercicio hay que plantear lo siguiente

1) Considerar los porcentajes como gramos y dividirlos por sus respectivas masas molares

52,2 gr de C : 12 gr/mol = 4,35 moles
13 gr de H : 1 gr/mol = 13 moles
34,8 gr de O : 16 gr/mol = 2,175 moles

Ahora dividiremos dichos resultados por el menor número obtenido. En este caso el menor número es 2,175

4,35 moles de C : 2,175 = 2
13 moles de H : 2,175 = 6
2,175 moles de O : 2,175 = 1

Estos dígitos nos indican la fórmula empírica. La cual toma un valor de C2H6O

Y para obtener la fórmula molecular habrá que dividir el valor de la masa molecular dada en el ejercicio por el valor de la masa obtenida a partir de la fórmula empírica

Masa del ejercicio : 92 gramos/mol
Masa de la fórmula empírica: 46 gramos/mol

92 gramos/mol : 46 gramos/mol =
2 =

Este resultado (2) nos indica cuantas veces tendremos que multiplicar a la fórmula empírica para obtener la fórmula molecular. Con esto dicho planteamos lo siguiente

C2H6O x 2 = fórmula molecular
C4H12O = fórmula molecular

Respuesta : la Fórmula molecular de dicho compuesto será C2H6O y su fórmula molecular será C4H12O.

Espero te sirva. Saludos