Una disolución contiene 102g de azucar, C12H22O11, en 375g de agua. Calcular el descenso de la presión de vapor a 25°C(la presión de vapor del agua pura 23,76mm de Hg) 7.- La composición centesimal de un compuesto es Fe 16,995%; K 35,642%; C 21,884%; N 25,524%. A 100°C la presión de vapor de una disolución que contiene 20 g de la sustancia problema en 150 g de agua es de 745,5 mm de Hg. Hallar la fórmula molecular del compuesto.
Respuestas
Respuesta:
6. ΔP = 0.33 mmHg
7. FE: Fe(CN)6K3
Explicación:
6. Una disolución contiene 102 g de azúcar, C12H22O11, en 375 g de agua. Calcular el descenso de la presión de vapor a 25°C (la presión de vapor del agua pura 23,76 mm de Hg).
Fórmula:
P = Po · X1
Po = presión de vapor del solvente puro
P = presión de vapor de la solución
n1 = números de moles del solvente
n2 = número de moles de soluto
X1 = fracción molar del solvente
X2 = fracción molar del soluto
X1 = n1 / n1 + n2 X2 = n2 / n1 + n2
Mm azúcar: 342 g/mol
Agua: 18 g/mol
Datos:
m1 (solvente) = 375 g de agua
m2 (soluto) 102 g de azúcar
Po = 23,76 mm de Hg
ΔP = ¿?
1. calcular moles del soluto ( n = masa/Mm)
n2 = 102 g / 342 g/mol = 0.29 moles de solvente
2. calcular moles de solvente
n1 = 375 g / 18 g/mol = 20.83 moles de soluto
3. calcular moles totales ( n1 + n2 = nt)
nt = 0.29 mol es + 20.83 moles
nt = 21.12 moles
4. calcular Fracción molar del solvente (X1 = n1 / nt)
X1 = 20.83 moles / 21.12 moles
X1 = 0.986
5. Aplicar la Ley de Raoult (P = Po · X1)
P = 23,76 mm de Hg · 0.986
P = 23.43 mmHg
6. calcular descenso del de la presión de vapor
ΔP = Po – P
ΔP = 23.76 mmHg – 23.43 mmHg
ΔP = 0.33 mmHg
7.- La composición centesimal de un compuesto es Fe 16,995%; K 35,642%; C 21,884%; N 25,524%. A 100°C, la presión de vapor de una disolución que contiene 20 g de la sustancia problema en 150 g de agua es de 745,5 mm de Hg. Hallar la fórmula molecular del compuesto.
1. Calcular moles de cada elemento ( n = masa/Mm )
n Fe: 16.6995 g / 56 g/mol = 0.298 moles
n K: 35.42 g / 39 g/mol = 0.908 moles
n C: 21.884 g / 12 g/mol = 1.823 moles
n N: 25.524 g / 14 g/mol = 1.823 moles
2. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Fe = 0.298 moles / 0.298 moles = 1
K = 0.908 moles / 0.298 moles =3
C = 1.823 moles / 0.298 moles = 6
N = 1.823 moles / 0.298 moles = 6
3. FE: Fe(CN)6K3
4. Calcular Mm de la FE
Fe: 1 x 56 = 56 g/mol
K: 3 x 39 = 117 g/mol
C: 6 x 12 = 72 g/mol
N: 6 x 14 = 84 g/mol
Mm = 329 g/mol
5. REVISAR FALTA TEMPERATURA