Respuestas
Respuesta:
átomos de hidrógenos (H) necesitados para obtener un gramo del compuesto químico hidrógeno (H2) = ?
m del H2 = 1 g
m atómica = 1,007 u (u = unidades ya que la magnitud de masa atómica puede medirse por umas o por gramos)
Fórmula:
n = m / Mm (masa molecular)
Mm = m atómica del elemento químico hidrógeno x 2 = 1 x 2 = 2.
entonces, si Mm = 2; n?
n = m/Mm -> n = 1 / 2 -> n = 0,5
Entonces, hay 0,5 moles de hidrógeno en 1 gramo del compuesto químico hidrógeno.
Para pasar del mundo macroscópico (en el que estamos ya que hablamos de número de moles de un compuesto) al microscópico (relacionado con átomos y partículas) se utiliza el número de avogadro que es 6,023 x 10^23 (^ significa elevado) , por lo que la solución sería:
6,023x10^23 x 0,5 = Esto ya metelo en la calculadora y a ver que te sale.
Explicación:
Espero ayudarte me das coronita :)