Question

Realiza el siguiente ejercicio de ley de los gases.

El volumen de una muestra de oxígeno es 2.5 litros a 50°C ¿Qué volumen ocupará el
gas a 25°C, si la presión permanece constante?

Answer 1

Explicación:

(nota hay que recordar que la temperatura debe estar en kelvin)

esta es la formula que predice el cambio de oxigeno que surge de la ley de Charles y Gay-Lussac

$V_{}=\frac{R}{P} *T$

ahora despejamos la presión ya que esta permanece constante por lo cual hay que despejar la presión.

$P_{} =\frac{R}{V_{1} }*T_{1}$

como esta es la presión de de la primera parte, como la presión se mantienen constante esta se puede remplazar en la primera formula en donde esta al explicación.  

$V_{2} =\frac{R}{\frac{R}{V_{1} } *T_{1} }*T_{2}$

luego se puede rescribir y simplificar algunos términos iguales como R que es la constante universal de los gases.

quedando:

$V_{2}=V_{1} \frac{T_{2} }{T_{1} }$

Luego se remplaza los datos quedando:

$V_{2}=(2.5L)\frac{323.15K}{298.15K}$

El volumen será de 2.7 litros cuando este a 25°C