Question

¿Cuál es el pH de un antiácido cuya concentración de iones OH es de 3.44x10-4 M?​

Answer 1

Se calcula el pH de un antiácido, conociendo su concentración de OH. El resultado es: pH = 10,54

Tenemos que la concentración de OH en el antiácido es de 3,44 × 10⁻⁴ M, entonces:

pOH = - log [OH]

pOH = - log (3,44 × 10⁻⁴)

pOH = - (- 3,46)

pOH = 3,46

Sabemos que:  pOH + pH = 14

Entonces:  pH = 14 - pOH

pH = 14 - 3,46 = 10,54

El pH del antiácido es 10,54.