Cómo prepararías 500g de una solución de H2O y
NaHCO3 al 15% en masa de acetona? Es decir,
Cuantos gr de H2O y Na HCO3 necesitas agregar?
Urgente
Respuestas
Respuesta:
1. El 5% en peso significa que debe haber 5 g de soluto (NaHNO_3NaHNO
3
) por cada 100 g de disolución. Si queremos un total de 500 g de disolución:
500\ g\ D\cdot \frac{5\ g\ NaHCO_3}{100\ g\ D} = \bf 25\ g\ NaHCO_3500 g D⋅
100 g D
5 g NaHCO
3
=25 g NaHCO
3
Por lo tanto se necesitarán <b>25 g</b> de NaHCO_3NaHCO
3
y <b>475 g</b> de H_2OH
2
O
2. No especificas qué normalidad debe tener la disolución.
3. Vamos a considerar 1 L de disolución. La masa de la disolución será:
1\ 000\ mL\cdot \frac{1,2\ g\ D}{1\ mL} = 1\ 200\ g\ D1 000 mL⋅
1 mL
1,2 g D
=1 200 g D
Como la concentración es del 39%:
1\ 200\ g\ D\cdot \frac{39\ g\ HCl}{100\ g\ D} = 468\ g\ HCl1 200 g D⋅
100 g D
39 g HCl
=468 g HCl
La masa molecular del HCl es: 1·1 + 1·35,5 = 36,5 g/mol:
468\ g\ HCl\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 12,82\ mol\ HCl468 g HCl⋅
36,5 g
1 mol
=12,82 mol HCl
La molaridad de la disolución será entonces <b>12,82 M</b> y su normalidad, al ser un ácido monoprótico, también será <b>12,82 N</b>.
4. Vamos a determinar los moles de soluto contenidos en cada disolución:
0,4\ L\cdot \frac{0,6\ mol}{1\ L} = 0,24\ mol0,4 L⋅
1 L
0,6 mol
=0,24 mol
0,9\ L\cdot \frac{0,05\ mol}{1\ L} = 0,045\ mol0,9 L⋅
1 L
0,05 mol
=0,045 mol
Si suponemos que los volúmenes son aditivos, el volumen final será de 1,3 L y los moles totales son 0,285 mol, por lo que la molaridad final será:
\frac{0,285\ mol}{1,3\ L} = \bf 0,22\ M
1,3 L
0,285 mol
=0,22 M
Creo que el resto de los ejercicios puedes intentarlos tú1. El 5% en peso significa que debe haber 5 g de soluto (NaHNO_3NaHNO
3
) por cada 100 g de disolución. Si queremos un total de 500 g de disolución:
500\ g\ D\cdot \frac{5\ g\ NaHCO_3}{100\ g\ D} = \bf 25\ g\ NaHCO_3500 g D⋅
100 g D
5 g NaHCO
3
=25 g NaHCO
3
Por lo tanto se necesitarán <b>25 g</b> de NaHCO_3NaHCO
3
y <b>475 g</b> de H_2OH
2
O
2. No especificas qué normalidad debe tener la disolución.
3. Vamos a considerar 1 L de disolución. La masa de la disolución será:
1\ 000\ mL\cdot \frac{1,2\ g\ D}{1\ mL} = 1\ 200\ g\ D1 000 mL⋅
1 mL
1,2 g D
=1 200 g D
Como la concentración es del 39%:
1\ 200\ g\ D\cdot \frac{39\ g\ HCl}{100\ g\ D} = 468\ g\ HCl1 200 g D⋅
100 g D
39 g HCl
=468 g HCl
La masa molecular del HCl es: 1·1 + 1·35,5 = 36,5 g/mol:
468\ g\ HCl\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 12,82\ mol\ HCl468 g HCl⋅
36,5 g
1 mol
=12,82 mol HCl
La molaridad de la disolución será entonces <b>12,82 M</b> y su normalidad, al ser un ácido monoprótico, también será <b>12,82 N</b>.
4. Vamos a determinar los moles de soluto contenidos en cada disolución:
0,4\ L\cdot \frac{0,6\ mol}{1\ L} = 0,24\ mol0,4 L⋅
1 L
0,6 mol
=0,24 mol
0,9\ L\cdot \frac{0,05\ mol}{1\ L} = 0,045\ mol0,9 L⋅
1 L
0,05 mol
=0,045 mol
Si suponemos que los volúmenes son aditivos, el volumen final será de 1,3 L y los moles totales son 0,285 mol, por lo que la molaridad final será:
\frac{0,285\ mol}{1,3\ L} = \bf 0,22\ M
1,3 L
0,285 mol
=0,22 M
Creo que el resto de los ejercicios puedes intentarlos tú