Question

Balanceen la ecuación química:
Al2 O3 + H20➡️Al(OH)2
​

Answer 1

Respuesta:

$Al_{2}O_{3} + 3H_{2}O > 2Al(OH)_{3}$

Explicación:

¿Estás segur@ que el producto que te dan es $Al(OH)_{2}$ y no $Al(OH)_{3}$?

No es posible ajustar la reacción que propones, además el aluminio tiene número de oxidación +3, por lo que al unirse al hidróxido (que en conjunto tiene número de oxidación -1, -2 del oxígeno y +1 del hidrógeno = -1) necesita 3 moléculas de hidróxido para que forme un compuesto estable (es decir, para neutralizar la carga +3 hace falta una carga -3, que se traduce en 3 moléculas de carga -1).

Primero se ajusta el aluminio, en la izquierda tiene 2, por lo que pones un 2 en el producto ya que ahí tienes 1.

Con el 2 que has puesto, contamos a ambos lados cuántos O hay: 3+1=4 y 3·2=6, para tener 6 a la izquierda pones un 3 delante del agua, así tienes 3+3=6 y 3·2=6.

Por último revisamos el H, 3·2=6 y 2·3=6, por lo que podemos decir que ya está ajustada.

En este caso la reacción ajustada sería:

$Al_{2}O_{3} + 3H_{2}O > 2 Al(OH)_{3}$

Answer 2

Respuesta:

Claro Sería

Al2O3 + 3H2O

----->2Al(OH)3

Con la finalidad de que sólo hay 6 átomos de aluminio

Explicación:

SI ME PUEDES DAR CORONA POR FIS SE LOS AGRADECERÍA MUCHO ESPERO HABERTE AYUDADO MUCHO

NO OLVIDEN TOMAR AWITA