Question

Un compuesto tiene 63.1% de C; 11.92% de H y 24.97 de F. Calcular la fórmula empírica del compuesto

Answer 1

Respuesta:

FE: C₄H₉F

Explicación:

Un compuesto tiene 63.1% de C; 11.92% de H y 24.97 de F. Calcular la fórmula empírica del compuesto.

1. calcular  moles de cada elemento ( n= m/Mm)

n C = 63.1 g / 12 g/mol = 5.26 moles

n H = 11.92 g / 1  g/mol = 11.92 moles

n F = 24.97 g / 19 g/mol = 1.31 moles

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 5.26 moles / 1.31 moles = 4

H: 11.92 moles / 1.31 moles = 9

F: 1.31 moles / 1.31 moles = 1

2. FE: C₄H₉F