Question

392 que
6. Una muestra de sulfato amónico (FeSO4 (NH4)2SO4-6H2O) P.M.
contiene materia inerte, pesa 501.3 mg y dá lugar a 0.0968gr. de Fe2O3 Calcular el
porcentaje de Fe en la muestra.???

Answer 1

Respuesta:

El porcentaje de Fe en la muestra es del 0.016%

Explicación:

El compuesto sulfato de hierro (II) y amonio hexahidratado puro  (que también se llama sal de Mohr) [FeSO₄(NH₄)₂SO₄]*6H₂O tiene una masa molecular de 392,13 g/mol. Se necesitan dos moles de esta molécula por cada mol de óxido de hierro (III) porque como se ve en la fórmula hay dos átomos de Fe en cada molécula del óxido y solo uno en la del sulfato.

El óxido de hierro (III) Fe₂O₃ tiene una masa molecular de 159,69 g/mol.

Te hago los cálculos en la hoja