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Compuestos binarios. Son aquellos que se componen únicamente de dos elementos químicos. Tales como:
Óxidos. Son compuestos formados por la unión del oxígeno (O2) con algún elemento metálico (óxidos básicos) o no metálico (óxidos ácidos) de la Tabla Periódica. Por ejemplo: óxido de cloro (VII) o heptaóxido de dicloro (Cl2O7), óxido de hierro (II) u óxido ferroso (FeO).
Peróxidos. Los peróxidos se forman por unión del grupo peróxido (O22-) con un elemento metálico. En estos compuestos el oxígeno tiene número de oxidación -1. Por ejemplo: peróxido de oro (III) (Au2(O2)3), peróxido de litio (Li2O2).
Hidruros. Pueden ser metálicos y no metálicos. Los hidruros metálicos se forman por unión de un anión hidruro (H–) de carga eléctrica negativa, con un catión metálico cualquiera (carga positiva). Los hidruros no metálicos se forman por unión de un no metal (que, en este caso, siempre reacciona con su menor estado de oxidación) y el hidrógeno. Los hidruros generalmente son gaseosos y se nombran anteponiendo el nombre del no metal seguido de la frase -de hidrógeno. Por ejemplo: hidruro de Litio (LiH), hidruro de berilio (BeH2), fluoruro de hidrógeno (HF(g)), cloruro de hidrógeno (HCl(g)).
Hidrácidos o ácidos binarios. Son ácidos binarios compuestos por hidrógeno y un no metal diferente del oxígeno. Por ejemplo: ácido clorhídrico (HCl(ac)), ácido fluorhídrico (HF(ac)) o ácido selenhídrico (H2Se(ac)).
Sales binarias. Son compuestos formados por conjuntos de átomos cargados eléctricamente, ya sean cationes (+) o aniones (-). Estas sales están compuestas por solo dos tipos de átomos. Por ejemplo: cloruro de calcio (CaCl2), bromuro de hierro (III) o bromuro férrico (FeBr3).
Compuestos ternarios. Son compuestos en los que se involucran tres elementos químicos. Tales como:
Hidróxidos. Son compuestos resultantes de la unión de un elemento metálico con un grupo hidroxilo (OH–). Son comúnmente llamados “bases” o “álcalis”. Por ejemplo: hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de germanio (IV) (Ge(OH)4).
Oxácidos. Son compuestos ácidos que surgen de la reacción entre un anhídrido (un óxido no metálico) y agua. Su fórmula siempre depende de un patrón HaAbOc, donde A es un metal de transición o un no metal, y a, b, y c son los subíndices que indican la cantidad de cada átomo. Por ejemplo: ácido sulfúrico (H2SO4), ácido carbónico (H2CO3)
Sales ternarias. Son compuestos formados por conjuntos de átomos cargados eléctricamente, ya sean cationes (+) o aniones (-). Estas sales están compuestas por solo tres tipos de átomos. Por ejemplo: nitrato de litio (LiNO3) y sulfato de cobre (II) (CuSO4).
Ejemplos:
El agua (H2O). A pesar de ser tan abundante en el mundo y de ser indispensable para la vida, el agua es una sustancia inorgánica. Esta sustancia es líquida a temperatura normal (25 ºC) y sólida cuando es enfriada por debajo de 0º C. Por otro lado, cuando es sometida a temperaturas superiores a 100 ºC se transforma en vapor.
Cloruro de sodio (NaCl). Es la sal común que usamos para comer. Se compone de un átomo de sodio y otro de cloro, y se encuentra abundantemente en la corteza terrestre, sobre todo disuelta en las aguas del mar.
Amoníaco (NH3). Es una molécula inorgánica compuesta por hidrógeno y nitrógeno. Esta sustancia es excretada junto con otras (como la urea) como desecho del metabolismo de diversos seres vivientes. Por lo general, se presenta en forma gaseosa y tiene un característico olor desagradable.
Dióxido de carbono (CO2). Es un gas compuesto por carbono y oxígeno. Es sumamente abundante en nuestra atmósfera ya que diversos procesos metabólicos lo expulsan como subproducto, por ejemplo, la respiración animal, la fermentación, etc. Es, al mismo tiempo, el insumo elemental para realizar la fotosíntesis de las plantas.
Óxido de calcio (CaO). También llamada “cal viva”, es ampliamente empleada en la construcción. Se obtiene mediante calcinación de rocas calizas o dolomías, ricas en fuentes de calcio mineral.
Explicación:
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