Question

A 500 C y 93.2 kPa, la densidad del azufre en estado gaseoso es 3.710 kg/m3. ¿Cuál es su fórmula molecular en estas condiciones? 4. Se encontró que la densidad

Answer 1

Ello es el momento de la guerra civil de de los dos o tres de los tres o dos características que no se salgan por la raíz del conflicto que

Answer 2

Para el Azufre gaseoso, en determinadas condiciones de presión y temperatura, se determina que su fórmula molecular es S₈.

Cálculo de la fórmula molecular del gas

Se tiene Azufre gaseoso en las condiciones:

Temperatura = 500 °C = 500 + 273 = 773 K

Presión = 93,2 kPa = 93200 Pa

Densidad del gas = 3,710 kg/m³  

Usando la ecuación de estado de los gases ideales, se tiene:

P . V = n . R . T

n = m/ PM  

P . V = (m/PM) . R . T

P = (m/V) . (R . T) / PM

m/ V = ρ

P = ρ . (R . T) / PM

PM =  ρ . (R . T) / P

PM = (3,710 kg/m³  × 8,31447 Pa. m³ / K. mol × 773 K ) /93200 Pa

PM = 0,2558 kg/mol = 255,8 g /mol

Masa atómica del Azufre (S) = 32 g/mol

255,8 / 32 = 8       ⇒   Fórmula molecular = S₈

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