Question

Si 10 g de peróxido de sodio reaccionan con agua para producir hidróxido de sodio más oxigeno. Cuantos litros de O, se producirán a condiciones normales?​

Answer 1

Respuesta:

1,456 Lt de O2

Explicación:

Primero debemos formular la ecuación:

Na2O2+ H2O= NaOH + 02

(sólo puse las fórmulas de cada compuesto que nombraste)

si nos fijamos la ecuación no está balanceada por lo que tendremos que realizarla:

2 Na2O2+ 2 H2O= 4 NaOH+ O2

y ahora pasaremos esos 10 gramos de peróxido de sodio a moles: 10/ 78 (masa molar)= 0,13 aprox

10g de peróxido de sodio= 0,13 moles

después de tener esto, comenzamos con las relaciones estequiométricas:

2 moles de Na2O2/ 1 mol de O2= 0,13 mol/ x O2

multiplicando cruzado nos da: 0,13/2= 0,065 moles de O2

y ahora nos fijamos que nos piden los litros por lo que tenemos que multiplicar esos moles por 22,4

0,065 x 22,4= 1,456 LT de O2