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Respuesta:
DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS: Se caracterizan porque los reactivos se unen para formar productos de reacción más complejos desde el punto de vista químico. La formación de un compuesto a partir de sus elementos correspondientes es el tipo de reacción de síntesis más sencilla.
2 H2 + O2 → 2 H2O
N2 + 3 H2 → 2 NH3
2. DE DESCOMPOSICIÓN: Al contrario que en las reacciones de síntesis, los productos son en este caso sustancias más sencillas que los reactivos.
2 HgO → 2 Hg + O2
3. DE SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO: Tienen lugar cuando siendo uno de los reactivos una sustancia simple o elemento, actúa sobre un compuesto desplazando a uno de sus elementos y ocupando el lugar de éste en la correspondiente molécula. Así las reacciones de ataque de los metales por los ácidos llevan consigo la sustitución del hidrógeno del ácido por el metal correspondiente.
Zn + 2 HCl → H2 + ZnCl2
4. DE INTERCAMBIO O DE DOBLE DESPLAZAMIENTO: Se producen entre dos compuestos y equivalen a un intercambio o sustitución mutua de elementos que da lugar a dos nuevas sustancias químicamente análogas a las primeras.
FeCl3 + 3 NH4OH → Fe(OH)3 + 3 NH4Cl
Explicación:
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