Question

1. Calcule en Atm la presión de un gas ejercida por 2.35mol de gas en un recipiente de 6L a una temperatura de 70 °F .

2. Cual es la presión de 160g de oxigeno a 40°C en un recipiente de 8L .Considerando al oxigeno como gas ideal

Ayuda por favor

Answer 1

1. Calcule en Atm la presión de un gas ejercida por 2.35 mol de gas en un recipiente de 6 L a una temperatura de 70 °F .

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

→  P (presión) = ? (en atm)  

→ n (número de moles) = 2.35 mol  

→ V (volumen) = 6 L  

→ R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K  

T (temperatura) = 70ºF (en Kelvin?)

$\dfrac{T_K - 273}{5} = \dfrac{T_F - 32}{9}$

$\dfrac{T_K - 273}{5} = \dfrac{70 - 32}{9}$

$\dfrac{T_K - 273}{5} = \dfrac{38}{9}$

$9*(T_K - 273) = 5*38$

$9\:T_K - 2457 = 190$

$9\:T_K = 190 + 2457$

$9\:T_K = 2647$

$T_K = \dfrac{2647}{9}$

$T_K \approx 294.11$  → T (temperatura) = 294.11 K

• Ahora, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$P*6 = 2.35*0.082*294.11$

$6\:P = 56.674997$

$P = \dfrac{56.674997}{6}$

$\boxed{\boxed{P \approx 9.44\:atm}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

2. Cual es la presión de 160 g de oxigeno a 40°C en un recipiente de 8 L. Considerando al oxigeno como gas ideal.

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

→   P (presión) = ? (en atm)  

→   m (masa) = 160 g

→   PM - Peso molar del Gas Oxígeno (O2) = 2*(16u) = 32 g/mol

→  n (número de moles) = m/PM = 160/32 = 5 mol

→  V (volumen) = 8 L  

→  R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K  

→  T (temperatura - en CNPT) = 273.15 K  

• Ahora, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$P*8 = 5*0.082*273.15$

$8\:P = 111.9915$

$P = \dfrac{111.9915}{8}$

$P = 13.9989....$

$\boxed{\boxed{P \approx 14\:atm}}\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$