Question

El análisis elemental de un compuesto determinó que su composición es de 40% de carbono, 6,7 % de H, 53,3% de oxígeno. Una disolución de 0,650 g de ése compuesto en 27,8 de un disolvente difenilo dio una depresión del punto de congelación de 1,56 °C. Calcule la masa molar y la formula molecular del sólido ( K f del difenilo es 8,00 °C/m ).

Answer 1

Respuesta:

FM: (CH2O)4 = C4H8O4

Explicación:

El análisis elemental de un compuesto determinó que su composición es de 40% de carbono, 6,7 % de H, 53,3% de oxígeno. Una disolución de 0,650 g de ése compuesto en 27,8 de un disolvente difenilo dio una depresión del punto de congelación de 1,56 °C. Calcule la masa molar y la formula molecular del sólido ( K f del difenilo es 8,00 °C/m ).

DATOS:

m soluto = 0.650 g

m solvente = 27.8 / 1000 = 0.0278

Mm = ¿?

FM: ¿?

1. Calcular moles de cada elemento (n = m/Mm)

n C =  40 g/ 12 g/mol = 3.33 moles

n H = 6.7 g / 1 g/mol = 6.7 moles

n O =  53.3 g/16 g/mol = 3.33 moles

2. Dividir cada uno de los elementos entre el menor de los resultados

C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

H: 6.7 mol / 3.33 mol = 2

O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

3. F.E = CH2O

4. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

O = 1 x 16 = 16  g/mol

    Mm FE = 30 g/mol

5. Calcular molalidad aplicando la fórmula Δtc = Kf · m)

Pc = 0 ºC - Δtc

m = 1.56 ºC / 8/.00 ºC/m

m = 0.195 molal

6. Calcular moles  utilizando la fórmula de molalidad (m = n/Kg solvente)

n = m x Kg solvente

n = 0.195 mol/Kg  x  0.0278 Kg

n = 0.005421 moles de soluto

7. Calcular Mm del difenilo (n = m/Mm)

Mm = 0.650 g / 0.005421 moles

Mm = 119.9 g/mol

8. Calcular n

n =  Mm compuesto / Mm FE

n = 119.9 g/mol / 30 g/mol

n = 4

9. FM: (CH2O)4 = C4H8O4