Question

¿Cuál es el punto de ebullición de una solución de 0,152 g de glicerol, C 3 H 8 O 3 , en 20 g de
agua? ¿Cuál es el punto de congelación? Kb = 0,512 ºC/m, Kc =1,86ºC/ m.

Answer 1

Respuesta:

Pc =  -0.148 ºC

Pe =  100.04 ºC

Explicación:

Cuál es el punto de ebullición de una solución de 0,152 g de glicerol,     C3H 8O3, en 20 g de agua? ¿Cuál es el punto de congelación?

DATOS:

Keb = 0,52 ºC/m

Kc =1,86ºC/ m.

m soluto = 0.152 g

m solvente = 20 g de aga

Pc = ¿?

Pe = ¿?

1. Calcular moles de la sal (n = masa/Mm)

Mm C3H8O3 = 92 g/mol

n = 0.152 g / 92 g/mol

n = 0.00165 moles

2. Calcular masa del disolvente en Kg

masa   disolvente= 20 g / 1000

masa disolvente = 0.020 Kg

3. Calcular la molalidad de la solución

m =  moles soluto / Kg disolvente

m = 0.00165 moles / 0.020 Kg

m = 0.08 molal

4.  Calcular variación del punto de congelación ( ΔTc = m · Kf)

ΔTc = 1,86 °C/m · 0.08 m

ΔTc = 0.148  ºC

5. Calcular Pto. De congelación (Pto.  Congelación = 0 ºC  -  ΔTc

Pc = 0ºC –  0.148 ºC = -0.148 ºC

6.  Calcular variación del punto de ebullición ( ΔTe = m · Ke)

ΔTe = 0.52 °C/m · 0.08 m

ΔTe = 0.040  ºC

7. Calcular Pto. De ebullición  (Pto.  Ebullición = 100 ºC  +  ΔTe

Pe = 100ºC + 0.040 ºC = 100.04 ºC