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Explicación:
Paso 1. Comprobar si la reacción química esta balanceada. Identificamos todos los elementos que están en la reacción química y solo comprobamos cuántas veces están en cada lado (reactivos y productos).
Cu + HNO3 ⇨ Cu(NO3)2 + H2O + NO2
Reactivos Productos
1 --Cu-- 1
1 --H-- 2
1 --N-- 3
3 --O-- 9
La reacción NO esta balanceada
Paso 2. Colocar coeficientes a cada componente de la reacción química. Se sugiere usar los coeficientes (A,B,C,D,E,F,G,H,I,...), cuantos sean necesarios.
A Cu + B HNO3 ⇨ C Cu(NO3)2 + D H2O + E NO2
Paso 3. Elaborar una ecuación para cada elemento que hay en la reacción química.
Cu : A = C
H : B = 2D
N : B = 2C + E
O : 3B = 6C + D + 2E
Paso 4. La letra que más se repite tendría el valor de la unidad. Contamos cuantas veces esta cada letra en todas las ecuaciones, y la mas repetida, le daremos el valor de uno.
Tanto "B" como "C" se repiten tres veces, sin embargo para éste problema usaremos "C"
C = 1
Paso 5. Resolver las ecuaciones usando A = 1. Recomiendo resolver la ecuaciones de la menos compleja a la mas compleja;
La ecuación 1 es la mas sencilla de hacer
Podemos despejar B para dejar la ecuación en función de E
Podemos despejar D para dejar la ecuación en función de E
D despejado
Se aprecia como la ecuación 4, ha quedado en función de E
Las incógnitas y constantes están desordenados, habrá que ordenarlos
Se utiliza como factor común el 2
Se obtiene el valor de E
Ahora las ecuaciones incompletas ya tiene forma, se puede resolver
La ecuación 6 también se puede resolver, la E era la "piedra en el zapato"
Paso 6. Sustituir los valores encontrados a cada coeficiente y comprobar si la reacción esta balanceada;
A Cu + B HNO3 ⇨ C Cu(NO3)2 + D H2O + E NO2
1 Cu + 4 HNO3 ⇨ 1 Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Reactivos Productos
1 --Cu-- 1
4 --H-- 4
4 --N-- 4
12 --O-- 12
La reacción SÍ esta balanceada
El método algebraico tiene algunos retos, como observarás utilizamos dos ecuaciones para resolver una tercera, la clave fue ponerlas en la misma función, es decir, solo dependíamos de una incógnita, en éste caso fue la "E".
Una ecuación química siempre debe estar balanceada en orden de cumplir con la ley de la conservación de la masa. Un ejemplo de ecuación balanceada sería:
- Na + O₂ → 2NaO (Sin balancear)
- 2 Na + O₂ → 2NaO (Balanceada)
Balanceo de las ecuaciones químicas con el método algebraico
Las ecuaciones químicas son la representación gráfica de lo que ocurre en una reacción. En ella se debe cumplir la ley de la conservación de la masa, es decir, que la cantidad de átomos presentes en los reactantes debe ser la misma que la de los productos.
Para balancear con el método algebraico, lo que debemos hacer es modificar los coeficientes de algunos compuestos presentes en la reacción para que, al multiplicarlos por los subíndices, las cantidades por elementos sean las mismas en los reactivos y en los productos.
Balanceemos la siguiente ecuación:
Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+H₂O+NO₂
Reactivos:
Cu= 1
H = 2
N = 1
O = 3
Productos:
Cu = 1
N = 2 +1= 3
H = 2
O = 6 +1+2 = 9
Balanceamos añadiendo subíndices antes de las fórmulas y nos queda:
Cu+ 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂+ 2 H₂O + 2 NO₂
Reactivos:
Cu =1
N = 4
H = 4
O = 12
Productos:
Cu = 1
N = 2 + 2 = 4
H = 4
O = 6 + 2 + 4 = 12
Aprende más sobre el balanceo de ecuaciones en: https://brainly.lat/tarea/14008613
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