Question

Cuál es la presión en ATM de Un gas ideal si 0.429 moles ocupan un volumen de 1.32 litros a la temperatura de -38 grados Celsius​

Answer 1

Para ello usamos la fórmula de la ley de los gases ideales pv=nRT
Datos:
V= 1,32 L
n= 0,429 mol
R= 0,082 (siempre vale eso)
T= 235 k (pasamos los grados celsius a kelvin sumándole 273)

Teniendo todos esos datos solo nos queda sustituirlos en la fórmula:

P•1,32=0,429•0,082•235

Despejamos

P= (0,429•0,082•235)/1,32
P=8,26/1,32
P= 6,25 atmósferas

La presión resultante es de 6,25 atmósferas