Question

Calcula la fórmula empírica y molecular de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición con 80% de carbono y 20% de hidrógeno.

Answer 1

Respuesta:

masa atomica C = 12

masa atomica H = 1

PASO 1:

80:12 = 6.66

20:1 = 20

*NO APROXIMES EN ESTE PASO*

PASO 2:

6,66:6,66 = 1

20:6,66 = 3

*EN ESTE PASO APROXIMA PARA QUE TE DE UN NUMERO ENTERO*

FÓRMULA EMPÍRICA: CH3

Masa molecular = 12 + 3 = 15g/mol

FÓRMULA MOLECULAR: no pone la masa molecular así que supondré que es un hidrocarburo simple (CH)

Masa molecular = 12 + 1 = 13g/mol

• 13:15 = 1 aprox

- La fórmula molecular se queda igual que la empírica

CH3