Question

En un balón de 5 L, se tiene una muestra que contiene 2,43 de nitrógeno, N2 y 3,07 moles de oxigeno O2 a 298K- Determine: a) la presión total de los gases en el balón b) La presión parcial en cada gas en el recipiente. explinque o resuelvalon hp​ xd porfa

Answer 1

A) La presion total de los gases en el balon.

Pt = P1 + P2

Pt =  11.875896 + 15.003704.

Pt =  26.8796.

B) La presion parcial en cada gas en el recipiente.

PV = nRT.

P = nRT/V.

Nitrogeno.

P n2 = 2,43mol×0,082 (atm*l/k*mol)×298k / 5L.

P n2 = 11.875896 atm.

PV = nRT.

P = nRT/V.

Oxigeno.

P o2 = 3,07mol×0,082 (atm*l/k*mol)×298k / 5L.

P o2 = 15.003704 atm.

Answer 2

Se determina, para una mezcla de gases contenida en un balón, de volumen determinado:

a) Presión total de los gases = 26,8 atm

b) Presión parcial de N₂ = 11,84 atm y Presión parcial de O₂ = 14,96 atm

Cálculo de la Presión total en el balón que contiene la mezcla de gases

Volumen = 5 L

2,43 mol de Nitrógeno

3,07 mol de Oxígeno

Temperatura = 298 K

número de moles totales en el balón = 2,43 + 3,07 = 5,5 moles

Se calcula la presión total en el balón, usando la ecuación de estado de los gases ideales:

P . V = n . R . T

P = n . R . T / V

P = (5,5 mol × 0,082 atm . L / K. mol × 298 K ) / 5 L = 26.8 atm

Cálculo de Fracción molar de los gases

Fracción molar de N₂ = moles de N₂ / moles totales = 2,43 / 5,5 = 0,4418

Fracción molar de O₂ = 1 - 0,4418 = 0,5582

Cálculo de Presiones Parciales de los gases

Presión parcial de N₂ = Fracción molar × Presión total

Presión parcial de N₂ = 0,4418 × 26,8 atm

Presión parcial de N₂ =  11,84 atm

Presión parcial de O₂ = 26,8 - 11,84 = 14,96 atm

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