¿Ejercicio de Estequiometría con gases?AYUDA porfavor...¡ D: El magnesio metálico reacciona con HCL para producir hidrogeno gaseoso de acuerdo a la siguiente reacción:
Mg (s) + 2 HCL (ac) --------> MgCl2 + 2H2 (g)
Si 2.15 g de magnesio reaccionan totalmente, ¿que volumen de hidrogeno se puede producir a temperatura y presión estándar (TPE)? (no tomar en cuenta la presión de vapor de agua) ¿Cuál será el volumen si el gas está a 735 mmHg y una temperatura de 25°?
Respuestas
Respuesta dada por:
16
Debemos calcular los moles de magnesio que han reaccionado y luego aplicar la estequiometría de la reacción.
![2,15\ g\ Mg\cdot \frac{1\ mol}{24,3\ g} = 0,09\ mol\ Mg 2,15\ g\ Mg\cdot \frac{1\ mol}{24,3\ g} = 0,09\ mol\ Mg](https://tex.z-dn.net/?f=2%2C15%5C+g%5C+Mg%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B24%2C3%5C+g%7D+%3D+0%2C09%5C+mol%5C+Mg)
Por cada mol de Mg que reacciona se producen 2 moles de hidrógeno, que es lo que nos dice la reacción. Por lo tanto se habrán producido:
![0,09\ mol\ Mg\cdot \frac{2\ mol\ H_2}{1\ mol\ Mg} = 0,18\ mol\ H_2 0,09\ mol\ Mg\cdot \frac{2\ mol\ H_2}{1\ mol\ Mg} = 0,18\ mol\ H_2](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C09%5C+mol%5C+Mg%5Ccdot+%5Cfrac%7B2%5C+mol%5C+H_2%7D%7B1%5C+mol%5C+Mg%7D+%3D+0%2C18%5C+mol%5C+H_2)
Las condiciones estándar son 298 K y 1 atm. Aplicamos la ecuación de los gases ideales para determinar el volumen de gas:
![P\cdot V = n\cdot R\cdot T\ \to\ V = \frac{n\cdot R\cdot T}{P} P\cdot V = n\cdot R\cdot T\ \to\ V = \frac{n\cdot R\cdot T}{P}](https://tex.z-dn.net/?f=P%5Ccdot+V+%3D+n%5Ccdot+R%5Ccdot+T%5C+%5Cto%5C+V+%3D+%5Cfrac%7Bn%5Ccdot+R%5Ccdot+T%7D%7BP%7D)
![V = \frac{0,18\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 298\ K}{1\ atm} = \bf 4,40\ L\ H_2 V = \frac{0,18\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 298\ K}{1\ atm} = \bf 4,40\ L\ H_2](https://tex.z-dn.net/?f=V+%3D+%5Cfrac%7B0%2C18%5C+mol%5Ccdot+0%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot+L%7D%7BK%5Ccdot+mol%7D%5Ccdot+298%5C+K%7D%7B1%5C+atm%7D+%3D+%5Cbf+4%2C40%5C+L%5C+H_2)
La temperatura de 25 ºC sigue siendo la misma que antes, es decir, 298 K. Pero la presión de 735 mm Hg sí que es distinta. La convertimos a atmósferas:
![735\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg} = 0,97\ atm 735\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg} = 0,97\ atm](https://tex.z-dn.net/?f=735%5C+mm%5C+Hg%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+atm%7D%7B760%5C+mm%5C+Hg%7D+%3D+0%2C97%5C+atm)
Basta con usar la misma expresión de antes pero cambiando el valor de la presión:
![V = \frac{0,18\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 298\ K}{0,97\ atm} = \bf 4,54\ L\ H_2 V = \frac{0,18\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 298\ K}{0,97\ atm} = \bf 4,54\ L\ H_2](https://tex.z-dn.net/?f=V+%3D+%5Cfrac%7B0%2C18%5C+mol%5Ccdot+0%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot+L%7D%7BK%5Ccdot+mol%7D%5Ccdot+298%5C+K%7D%7B0%2C97%5C+atm%7D+%3D+%5Cbf+4%2C54%5C+L%5C+H_2)
Por cada mol de Mg que reacciona se producen 2 moles de hidrógeno, que es lo que nos dice la reacción. Por lo tanto se habrán producido:
Las condiciones estándar son 298 K y 1 atm. Aplicamos la ecuación de los gases ideales para determinar el volumen de gas:
La temperatura de 25 ºC sigue siendo la misma que antes, es decir, 298 K. Pero la presión de 735 mm Hg sí que es distinta. La convertimos a atmósferas:
Basta con usar la misma expresión de antes pero cambiando el valor de la presión:
Lisa23:
Y ESO DE TPE? necesito un ejemploo con la aplicacion de eso
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