La concentración de iones hidronio de una muestra de agua de lluvia en determinada región del país es de 1.5x10-5 M. ¿Calcula el pH de esta muestra e indica si la muestra es ácida o básica?
Respuestas
Respuesta:
4,8 ácido
Explicación:
Hola! La relación entre el pH y los iones hidronio, H3O+, es:
pH = -log[H3O+]
Tenemos que H3O+ es 1.5x10-5 M con lo cual, podemos reemplazar y despejar:
pH = - log[1.5x10-5 M]
pH = 4,8 --> este es el valor del pH.
Para saber si es ácido o básico, debes recordar que en la escala del pH que se mide del 1 a 14 tienes:
1 a 7 --> ácido
7 --> neutro
7 a 14 --> básico
Como el valor está entre 1 y 7, el pH es ácido.
Espero te ayude!
El pH de la muestra de agua lluvia es: 4.82
La muestra se trata de una sustancia ácida
Datos:
[H+]= 1.5 ×10⁻⁵ M
¿Qué es el pH?
El pH se define como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno (mol/L) y se emplea para medir las concentraciones de los iones H+ y OH-.
La fórmula del pH es:
pH= - log [H+]
¿Cómo se halla el pH del agua lluvia?
Se reemplaza el dato [H+] en la fórmula y se resuelve:
pH= -log [ 1.5 ×10⁻⁵ M]
pH= 4.82
Este valor nos indica que la sustancia es ácida ya que es menor a 7
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