Question

Se vierte café caliente en una taza de cerámica de 0.5kg cuyo calor específico es de 880J/kgC°. ¿Cuánto calor es absorbido por la taza si su temperatura aumenta de 20°C a 80°C?

Answer 1

Respuesta:

26400J

Explicación paso a paso:

Hola! El calor que se usa para aumentar la temperatura se calcula como:

Q = m . Ce . ΔT

Q es el calor

m es la masa

Ce es el calor específico y

ΔT es el cambio de temperatura, que se calcula siempre como Tf -Ti (temperatura final - temperatura inicial)

Vayamos a los datos:

m = 0,5kg

Ce =  880J/kgC°

Tf = 80°C

Ti = 20°C

El orden de la temperaturas lo ubico así, porque nos dicen que el café AUMENTA la temperatura del sistema, con lo cual la temperatura final tiene que ser si o sí más grande que la inicial, se está calentando, vale?

Ahora, vayamos a la ecuación y reemplacemos:

Q = m . Ce . ΔT = m . Ce . (Tf - Ti)  ---> esta es la ecuación

Q = 0,5kg . 880J/kg C° (80 °C - 20°C) --> esto es el reemplazo

Ahora, nos queda resolver, obtenemos que el Q es:

Q = 26400J --> este es el valor del calor que absorbe la taza cuando aumenta 60°C su temperatura