Question

A 25°C, se prepara una solución con 5g de hidróxido de potasio y 125g de agua. Determine la variación de la presión de vapor, si se conoce que la presión de vapor de agua a dicha temperatura es de 23,8 mmHg. [K=39.10, O=16, H=1]

Answer 1

Respuesta:

0,238 mmHg

Explicación:

Pa = Xa x Pº

Datos...

m soluto (KOH) = 5g

MM soluto (KOH)= 39 + 16 + 1 = 56 g/mol

m solvente (H2O) = 125g

MM solvente (H2O) = 2 x 1 + 16= 18 g/mol

Pº = 23,8 mmHg

Calculamos fracción molar solvente (Xa)...

Xa = n solvente / n totales

n solvente (H2O) = m / MM = 125 / 18 = 69,4 mol

n soluto (KOH) = m / MM = 5 / 56= 0,08 mol

n totales = 69,4 mol + 0,08 mol = 69,48 moles

Xa = 69,4 / 69,48 = 0,99

Reemplazamos datos...

Pa= 0,99 x 23.8

Pa = 23,562 mmHg

Entonces...

Variación de presión = Presión inicial - Presión final

Variación de presión= 23,8 - 23,562

Variación de presión=  0,238

;)