Question

Determina el pH de una disolución acuosa de ácido clorhídrico 0.15 M​

Answer 1

Respuesta:

0,824

Explicación:

Hola! La relación entre el pH y la concentración molar es la siguiente:

pH = -log[H+] donde H+ es la cantidad de protones que hay en la solución. En este caso, si observas, el HCl tiene un mol de H+ por cada mol de solución. Como tengo 0,15M de solución, tengo entonces, 015M de H+, vale?

Ahora, nos queda reemplazar para resolver:

pH = -log[H+]

pH = -log[0,15M] --> reemplazo

Resolviendo, tenemos que:

pH = 0,824 --> este es el valor del pH.

Como puedes ver, el pH es muy ácido, esto se debe a que la concentración de la solución es muy alta. A medida que aumentes la concentración de H+ en la solución, el pH se vuelve cada vez más ácido. Si la disminuyes, se vuelve cada vez más básico.

Espero te ayude! :)