¿La configuración gráfica de los elementos es lo mismo que el diagrama de orbitales?
Es que por más que investigo, me sale lo mismo en ambos
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Respuesta:
Visualización de Orbitales Electrónicos
Los bocetos de la densidad electrónica de las tres primeras capas del átomo de hidrógeno, pueden dar una impresión de las limitaciones que rigen en la construcción de la tabla periódica. Los límites de ocupación de los subniveles, surgen de los números cuánticos de los electrones atómicos y sus relaciones entre sí. Estos bocetos se derivan de las funciones de onda del hidrógeno que corresponden a la densidad de electrones.
Los números de las principales capas, tal como 1s, surgen del número cuántico principal n en la descripción de la mecánica cuántica de los electrones. Las letras designan las sub-capas y siguen la notación espectroscópica histórica. En términos generales, las capas superiores tienen mayor energía (menos fuertemente unida) y están en promedio más lejos del núcleo. Esto es estrictamente cierto para el átomo de hidrógeno, donde los niveles de energía dependen sólo del número cuántico principal (se desprecia la estructura fina). Pero en átomos más grandes, la energía también depende del número cuántico orbital, por lo que los sub-niveles se llenan en el orden s, p, d, f, etc. Esta propagación finalmente conduce a una superposición, siendo el sub-nivel 4s inferior en energía al sub-nivel 3d.
La división de los electrones en capas principales, alienta una especie de "modelo planetario", y si bien esto no es del todo exacto como descripción de los electrones, tiene un cierto valor mnemotécnico para el seguimiento en la construcción de los elementos más pesados.
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