Question

2.5 moles de un gas, ocupa un volumen de 9L a una presión de 0,4 atm, ¿cuál es su temperatura en °C?

Answer 1

Respuesta:

soy muy malo para eso perdon :c

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

-255,43 °C  

Explicación:

Hola! Para encontrar este valor, lo que vamos a hacer es usar la ecuación de gases ideales, que dice así:

P . V = n . R . T

P es la presión, 0,4 atm

V es el volumen, 9L

n es el número de moles de gas, del sistema, 2,5 moles

T es la temperatura, lo que queremos saber, la incógnita.

R es la constante de gases ideales, que vale siempre 0,082 atm L / K mol

Usemos la fórmula para despejar el valor de T, reemplacemos:

P . V = n . R . T

0,4 atm . 9 L = 2,5moles . 0,082 atm L / K mol .T

Para despejar el valor de T, lo que debemos hacer es pasar dividiendo el n . R, vale? Nos queda así:

(0,4 atm . 9 L) / (2,5moles . 0,082 atm L / K mol)  = T

Solo nos queda resolver:

T = 17,56 K --> observa que el valor de la temperatura que obtuvimos está en Kelvin, pero debemos pasarla a °C, eso se hace así:

para pasar de °C a K, debemos sumar 273, en este caso, debemos restarle 273 porque queremos ir de K a °C:

T(K) - 273 = T(°C)

17,56 K - 273 = T(°C)

T(°C) = -255,43 °C  --> esta es la temperatura en °C.

Espero me hayas entendido! :)