15. En un envase de 10 L hay un gas a una presión de 2.105 Pa Sin cambiar la
temperatura, el volumen se ha disminuido a 8L. ¿Cuál será la presión en ese momento?
Respuestas
Respuesta:
2.631,25 Pa
Explicación:
Hola! Puedes resolver esto usando la Ley de Boyle-Mariotte que dice que:
P1 . V1 = P2 . V2
P1 y P2 son las presiones iniciales y finales respectivamente.
V1 y V2 son los volúmenes iniciales y finales respectivamente.
Vayamos a los datos:
V1 es 10L y P1 es 2.105Pa
V2 es 8L y P2 es la incógnita, vale?
Reemplacemos:
P1 . V1 = P2 . V2 ----> fórmula
2.105 Pa . 10L = P2 . 8L --> reemplazo de datos
Para reemplazar el valor de P2 lo que debes hacer es pasar dividiendo el valor de V2 hacia el lado contrario, así:
(2.105 Pa . 10L) / 8L = P2
Ahora, simplemente nos queda resolver:
P2 = 2.631,25 Pa --> este es el valor de la presión que adquiere
Espero te ayude! :)
Como dice temperatura que no varia usamos la ley de Boyle-Mariotte en vez de la ley general de los gases.
Te dejo los calculos en la foto, sale que la presion es de 2,63 pascales
Corona please
Si ese punto que has puesto es un punto de miles y no de decimales, el resultado serían 2631 pascales, que pasado a atmosferas se corresponde con una presión de 0,0259 atmósferas
