Question

7. Hallar el peso molecular de un gas cuya densidad a 40ºC y 785 mm sea 1,286 g/l.
R = 32,0

Answer 1

Respuesta:

31,99 g/mol o 32 g/mol

Explicación:

Vamos a usar R=0,082 para obtener en moles.

P . V = n . R . T donde se despeja n/V y queda n/V=P/(R.T)

Siendo P la presión en atm 1.0329 atm, la T en K 313,15 K y R = 0,082 atm.L/mol.K

Quedando así n/V= 0,0402 mol/L

Si tengo que la densidad es 1,286 g/L significa que 0,0402 mol pesa 1,286 g

Para 1 mol, se calcula:

$\frac{1,286 g}{0,0402 mol} * \frac{1 mol}{} = 31,99 g / mol$