Question

El amoniaco líquido a –50ºC se ioniza produciendo NH4+ y NH2–. Su producto iónico es[NH4+][NH2–]=1x10–30. Cuántos iones NH2–, están presentes por cada mm3 de amoniaco líquido

Ayuda por favor

Answer 1

Explicación:

2NH3 ---> NH4+  + NH2-

Si el producto iónico es 1x10^-30. Entonces [NH4+][NH2–]=1x10–30. Como hay la misma cantidad de NH4+ y NH2- Se puede decir que [NH2–]^2=1x10–30

Por lo que la raíz cuadrada de 1x10–30 es 1x10^-15 que es la concentración de iones NH2-

Significa que hay 1x10^-15 moles en 1 Litro. Si en un mol hay 6,022x10^23 moléculas y 1 Litro son 1.000.000 mm^3. Se Calcula

$\frac{x6,022x10^{23} moleculas}{1 mol} *\frac{1x10^{-15} moles}{} = 6,022 x10^8 moleculas$

Tengo esas moléculas en un litro, cuántas moléculas tendré en un mm^3. Calculo

$\frac{6,022x10^8 moleculas}{1000000 mm^3} *\frac{1 mm^3}{} = \frac{602,2 moleculasNH2-}{mm^3}$