Question

. Se prepara una solución de permanganato de potasio disolviendo 4.68 g de KMnO4
en agua y diluyendo a 500 mL. ¿Cuántos mililitros de esta solución reaccionarán con
el hierro en 0.500 g de una mena de este metal que contiene 35.6% de Fe2O3? 5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2

Answer 1

Se calcula el volumen de solución de permanganato de potasio que se requiere para reacción con el hierro contenido en una muestra de mena. El resultado es: 7 ml de solución de KMnO₄

Reacción de Oxidación - Reducción:

5 Fe⁺²  +  MnO₄⁻  +  8 H⁺  →  5 Fe⁺³  +   Mn⁺²  +  4H₂O

Solución de KMnO₄ :  4,68 g KMnO₄ (500 ml)

Mena de hierro: 0,5 g (35,6% Fe₂O₃)

Determinamos cuánto hierro hay en 0,5 g de mena:

0,5 g mena × (35,6 g Fe₂O₃/ 100 g mena ) = 0,178 g Fe₂O₃

Masa molar:

Fe₂O₃ = 159,7 g

Fe = 55,8 g

0,178 g Fe₂O₃ × ( (55,8 × 2) g Fe / 159,7 g Fe₂O₃ ) = 0,124 g Fe

En 0,5 g de mena tenemos 0,124 g Fe.

0,124 g Fe / 55,8 g / at-g = 0,0022 at-g Fe

Calculamos la Molaridad de la solución de KMnO₄:

Molaridad = ( 4,68 g × ( 1 mol / 158 g ) ) / 0,5 L = 0,06 mol/L

De la ecuación química, tenemos que 5 Fe⁺² reaccionan con 1 MnO₄⁻

Entonces, se requiere ( 0,0022/ 5 ) moles de KMnO₄ = 0,00044 mol

0,00044 mol KMnO₄ ×  ( 1 L / 0,06 mol KMnO₄ ) = 0,007 L de solución

Se requieren 7 ml de solución de KMnO₄