Question

alguien me ayuda porfavor
1) 0.6 atmosfera a KPa y a mmHg

2) calcular la densidad del dioxido de carbonato en g/l a 0.850atm y 40°C

Answer 1

Respuesta:

Espero te sirva. Me ayudaría mucho que dejases una coronita n.n

Explicación:

1) 0,6 atm = 60,795 kPa = 456 mmHg

2) Se utiliza P . V = n . R . T se despeja n/V y nos queda

P/(R.T)=n/V donde P es 0,850 atm, R es 0,082 atm.L/mol.K y T es 313,15 K

n/V= 0,0331 mol/L

Sabemos que 1 mol de CO2 tiene 44 g

Transformamos los moles a gramos a través del cálculo:

$\frac{44 g CO2}{1 mol CO2} * \frac{0,0331 mol CO2}{} = 1,4564 g CO2$

Por lo que hay 1,4564 g/L