1. Se prepara una muestra de 50.00 mL de una solución acuosa que contiene 1.08 g de una proteína del plasma sanguíneo, seroalbúmina humana. La disolución tiene una presión osmótica de 5.85 mmHg a 298 K. ¿Cuál es la masa molar de la albúmina? Sol: 6,86.104 g/mol
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Explicación:
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Se calcula la masa molar de la albúmina y el resultado obtenido es 6,86 × 10⁴ g/mol.
¿Cómo se calcula la masa molar del soluto (albúmina)?
Datos
50 ml (0,05 L) de solución acuosa
1,08 gramos de albúmina (soluto)
Presión osmótica = 5,85 mm Hg × (1 atm / 760 mm Hg) = 0,0077 atm
Temperatura = 298 K
► Cálculo de Molaridad de la solución
Usando la ecuación:
π = M × R × T
Donde:
π = presión osmótica (atm)
M = Molaridad (mol / L )
T = Temperatura (K)
R = 0,082 atm. L / K. mol
0,0077 atm = M × 0,082 atm. L / K. mol × 298 K
M = 3,15 × 10⁻⁴ g/mol
► Cálculo de masa molar del soluto
Molaridad = moles de soluto / L de solución
moles de soluto = Molaridad × L de solución
moles de soluto = 3,15 × 10⁻⁴ mol/ L × 0,05 L = 1,575 × 10⁻⁵ mol
moles de soluto = masa / masa molar
masa molar = masa / moles
masa molar = 1.08 g / 1,575 × 10⁻⁵ mol = 6,86 × 10⁴ g/mol
¿Qué son propiedades coligativas de las soluciones?
Son aquellas propiedades que dependen de la cantidad de partículas de soluto en la solución, no del tipo de partículas.
Las propiedades coligativas son:
- Disminución de la presión de vapor
- Elevación de la temperatura de ebullición
- Reducción de la temperatura de congelación
- Presión Osmótica
Más información relacionada a Propiedades Coligativas de las soluciones en:
https://brainly.lat/tarea/13344915
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