Question

tenemos 35 cc de cloro medido a 720 mmHg de presion y 10°C de temperatura. ¿ cual sera su volumen a 760 mmHg y 273°K​

Answer 1

Tenemos 35 cc de cloro medido a 720 mmHg de presion y 10°C de temperatura. ¿ Cual sera su volumen a 760 mmHg y 273°K​ ?

Solución

Tenemos los siguientes datos:

→ V1 (volumen inicial) = 35 cc (o 35 cm³)

→ P1 (presión inicial) = 720 mmHg

T1 (temperatura inicial) = 10ºC (en Kelvin)  

TK = TC+273 => TK = 10+273 => TK = 283 →T1 = 283 K  

→ V2 (volumen final) = ?

→ P2 (presión final) = 760 mmHg

→ T2 (temperatura final) = 273 K  

• Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{720*35}{283} = \dfrac{760*V_2}{273}$

$\dfrac{25200}{283} = \dfrac{760\:V_2}{273}$

multiplique los medios por los extremos  

$283*760\:V_2 = 25200*273$

$215080\:V_2 = 6879600$

$V_2 = \dfrac{6879600}{215080}$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 31.98\:cm^3}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Si: 1 cm³ = 1 mL = 0.001 L

Entonces, tenemos: 31.98 cm³ = 31.98 mL = 0.03198 L

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 0.03198\:L}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

Su volumen es cerca de 31.98 cm³ o (0.03198 L)

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$