Question

¿Cuál es la presión en atm de un gas ideal, si 0,4 moles ocupan un volumen de
5210 mL a la temperatura de 27 °C ?

Answer 1

Respuesta:

1,88 atm

Explicación:

Hola! Puedes resolver esto usando la ecuación de gases ideales:

p . V = n . R . T

Datos:

p es la presión, lo que queremos averiguar

V es el volumen, 5210mL, que pasado a Litros es 5,210L

n es el número de moles, 0,4 moles

T es 27°C, que debe estar en K, para esto le sumamos 273K = 300K

R es la constante de gases ideales: 0,082 atmL/ K mol  

Ahora, reemplacemos en la ecuación y despejemos p:

p . V = n . R . T

p . 5,210L  = 0,4 moles . 0,082 atmL/ K mol  . 300K

Ahora, para despejar el valor de p, debemos pasar el valor del V dividiendo hacía el lado contrario, así:

p  = 0,4 moles . 0,082 atmL/ K mol  . 300K  / . 5,210L

Al resolver, nos queda:

p = 1,88 atm --> este es el valor de la presión.

Espero te ayude! :)