Un gas a 50°C y 1 atm ocupa un volumen de 0,006 m³ ¿Que volumen ocupará este gas a el triple de temperatura y a 299 mmHg?
Ayuda urgente
Respuestas
Respuesta:
0,046 m3.
Explicación:
Hola! Para resolver esto, utilizaremos que:
P1.V1 / T1 = P2 . V2 / T2
P1 es la presión inicial, V1 es el volumen inicial, T1 es la temperatura final.
P2 es la presión final, V2 es el volumen final, T2 es la temperatura final.
Vayamos a los datos del problema: tenemos una temperatura inicial T1 de 50°C, y una presión inicial P1 de 1 atm. El volumen inicial es 0,006m3. (Fíjate que todos los datos iniciales están cubiertos). Para los datos finales, tenemos que el V2 es la incógnita, la temperatura final es 3 veces la temperatura inicial, o sea 3. 50°C = 150°C. Luego, la presión final es 299mmHg.
Ahora bien, veamos algo, las unidades de presión son diferentes. Tú sabes que 1 atm de presión es lo mismo que 760mmHg, así que convertiré el valor de la presión inicial P1 para ahorrarme cuentas.
Los datos quedan entonces:
P1 = 760mmHg P2 = 299mmHg
T1 = 50°C T2 = 150°C
V1 = 0,006m3 V2 = ??
Reemplazando nos queda:
P1.V1 / T1 = P2 . V2 / T2
760mmHg . 0,006m3 / 50°C = 299mmHg. V2/ 150°C
Para despejar el valor de V2, debemos pasar la temperatura final T2 multiplicando para el lado contrario, pues está dividiendo. Además, debemos pasar dividiendo el valor de la presión final P2 porque está multiplicando. Nos queda así:
(760mmHg . 0,006m3 / 50°C). 150°C / 299mmHg = V2
Observa que las unidades de presión y temperatura se simplifican entre ellas y te queda la unidad de volumen, m3.
Al resolver, obtienes que:
V2 = 0,046 m3--> este es el volumen que ocupará el gas.