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El pH, pOH y la escala de pH
Definiciones de pH, pOH y la escala de pH. Cálculo del pH de una solución de un ácido o base fuerte. La relación entre la fuerza de un ácido y el pH de una solución.
Puntos más importantes
Podemos hacer la conversión entre [\text{H}^+][H+]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket y \text{pH}pHstart text, p, H, end text mediante las siguientes ecuaciones:
\begin{aligned}\text{pH}&=-\log[\text{H}^+]\\ \\ [\text H^+]&=10^{-\text{pH}}\end{aligned}pH[H+]=−log[H+]=10−pH
Podemos hacer la conversión entre [\text{OH}^-][OH−]open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket y \text{pOH}pOHstart text, p, O, H, end text mediante las siguientes ecuaciones:
\begin{aligned}\text{pOH}&=-\log[\text{OH}^-]\\ \\ [\text {OH}^-]&=10^{-\text{pOH}}\end{aligned}pOH[OH−]=−log[OH−]=10−pOH
Para cualquier solución acuosa a 25\,^\circ\text{C}25∘C25, degrees, start text, C, end text:
\text{pH}+\text{pOH}=14pH+pOH=14start text, p, H, end text, plus, start text, p, O, H, end text, equals, 14.
Para cada aumento por un factor de 101010 en la concentración de [\text{H}^+][H+]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, el \text{pH}pHstart text, p, H, end text disminuirá por 111 unidad y viceversa.
Tanto la fuerza del ácido como su concentración determinan [\text{H}^+][H+]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket y el \text{pH}pHstart text, p, H, end text.
Introducción
En solución acuosa, un ácido se define como cualquier especie que aumenta la concentración de \text{H}^+(ac)H+(ac)start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, left parenthesis, a, c, right parenthesis, mientras que una base aumenta la concentración de \text{OH}^-(ac)OH−(ac)start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, left parenthesis, a, c, right parenthesis. Las concentraciones típicas de estos iones en solución pueden ser muy pequeñas y también abarcan un intervalo amplio.
Hortensias azul-violeta junto a hortensias púrpura tirando a rosado
El color de las flores de la hortensia puede variar según el pH del suelo. Flores de color azul generalmente provienen de suelos ácidos con un pH menor a 6 y las flores rosadas de suelos con un pH superior a 6. Foto de WIkimedia Commons, CC BY 2.0
Por ejemplo, una muestra de agua pura a 25\, ^ \circ\text{C}25∘C25, degrees, start text, C, end text contiene 1.0 \times 10^{-7}\text{ M}1.0×10−