Respuestas
RESPUESTA:
ESTEQUIOMETRIA
CONCEPTOS
¿QUÉ IMPLICA?
Implica el uso de símbolos, formulas y
ecuaciones químicas.
¿QUÉ ES?
Es el estudio de las proporciones entre
reactivos y productos que participan en una
reacción química.
ECUACIONES QUÍMICAS
Una ecuación química utiliza símbolos
químicos, coeficientes y subíndices para
mostrar qué sucede durante una reacción
química. Esto es para comunicar y
representar las reacciones químicas de una
forma estándar
NÚMERO DE AVOGADRO
El número 6,022X10^23, que representa la
cantidad de unidades que hay en un mol de
sustancia, se llama número de Avogadro y
se le designa por el símbolo (NA); se puede
dar en las unidades moléculas/mol o
átomos/mol.
Se denomina número de
Avogadro en honor a del científico italiano
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro
di
Quaregua e di Cerreto.
REACCIÓN QUÍMICA
Una reacción química balanceada es una
ecuación algebraica con todos los
reaccionantes en el primer miembro y los
productos en el segundo miembro.
PESO ATÓMICO
Es el número que indica la relación entre la
masa de un átomo de ese elemento con la
masa patrón de un átomo de referencia.
LEY DE LA OBSERVACIONAL DE
LA MATERIA
Lavoisier estableció experimentalmente esta
ley: En toda reacción química, la masa
total permanece constante antes y después
de la reacción. Dicho de otro modo la
materia no se crea ni se destruye, solo se
transforma. Esto se confirma al ver que la
suma de las masas de los reactantes es igual
a la suma en masa de los productos.
PROPORCIONES DEFINIDAS O
LEY DE PROUST
Cuando un elemento se une a otro para
formar un compuesto, lo hace siempre en
una proporción fija e invariable, que no se
modifica por exceso de alguno de ellos.
Esto mismo se puede expresar diciendo
que todo compuesto químico contiene
siempre la misma proporción de cada uno
de sus constituyentes.
LEY DE LAS PROPORCIONES
MULTIPLES O DE DALTON
“Al combinarse un elemento con otro para
formar un compuesto, puede hacerlo en
diferentes proporciones, dando origen a
varios compuestos que guardan una
relación sencilla en números enteros,
generalmente múltiplos el uno del otro”
FÓRMULA QUÍMICA
Indica el número relativo de átomos de
cada elemento en una sustancia.
CÁLCULO DEL PESO MOLECULAR
El peso molecular de un compuesto es
igual a una suma de números, los cuales
cada uno es el producto peso atómico de
uno de los elementos que forman el
compuesto por el número de átomos de
dicho elemento indicado en la fórmula.
También es conocido como peso fórmula y
se puede expresar en gramos/mol.
MOL
Es la cantidad de sustancia que
contiene tantas entidades elementales
(átomos, moléculas u otras partículas).
El valor comúnmente aceptado es
NA=6,0221367X10^23 pero generalmente
este número se redondea a 6,022X10^23.
De manera que un mol se define como
6,022X10^23 unidades químicas
fundamentales.
LEYES PONDERALES O LEYES DE
LA COMBINACIÓN QUÍMICA
Rigen la proporción en masa y en
volumen para formar compuestos. Para
ello se llevan a cabos los cálculos
estequiométricos. La estequiometría por
tanto, trata de la composición de las
sustancias en masa y en volumen, es
decir, de las relaciones de combinación
química.
Las tres leyes Ponderales son:
1.- Ley de la Conservación de la materia.
2.- Ley de las Proporciones definidas o Ley
de Proust.
3.- Ley de las Proporciones múltiples o Ley
de Dalton.
SÍMBOLO QUÍMICO
Explicación:
TODO TIENE SU SUBTITULO