Question

¿Qué volumen debes de tomar de una disolución 2 M de ácido nítrico HNO3 para preparar 200 cm3 de otra que sea 0,5 M del mismo ácido? Si de ese volumen tomas una alícuota de 10 ml a los que se le añaden 20 ml al 3 N y la disuelves en 100 ml de agua, ¿Cuál será la Molaridad de la disolución resultante?

Describe como prepararía 250ml de una disolución 0.1 M de HCl, si el ácido concentrado está a 37% en peso y tiene una densidad de 1.18 g/ml.

Una disolución resulta de añadir 10 mL de sulfato cuproso Cu2SO4 comercial, del 67% de riqueza y 1,4 g/mL de densidad, a 80 mL de Cu2SO4 0,8 M. De esta disolución resultante se toman 20 ml a los cuales se le agregan 30 cm3 de agua. Calcular la normalidad de la disolución final.

Un ácido clorhídrico comercial contiene un 37% en peso de ácido clorhídrico con una densidad de 1,19 g/ml, que cantidad de agua se debe añadir a 20 ml de este acido para que la disolución resultante sea 1M

Se mezclan 50 ml de una disolución que contiene 23g de (H2SO4) en 500 ml de disolución, con 60 ml de disolución 0.6 N de la misma sustancia. De la solución resultante se extraen 40 ml y se diluyen añadiendo 20 ml de agua. Calcúlese la normalidad resultante (Mol de H2SO4 = 98 g)

Ayuda por favor

Answer 1

Respuesta:

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