Question

Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2 g/mL y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 mL de disolución 0,3 M. Si a este volumen le añades 50 ml del mismo ácido al 2 N, y luego tomas una alícuota de 10 ml de esta combinación y le agregas 150 ml de agua, calcular la densidad de la solución resultante.

De una disolución que contiene 17 g de sulfato de potasio (K2SO4) en 250 cm3 de disolución, se toman 40 ml a los que se añaden 120 cm3 de otra disolución de 1,5 N de la misma sustancia, y 200 cm3 de agua. ¿Cuál será la molaridad y la normalidad de la disolución resultante? ¿Cuántos gramos de soluto habrá en 50 cm3 de esa disolución? (Mol de K2SO4= 174.259 g)

Ayuda por favor

Answer 1

Respuesta:

La respuesta es 1094835 g porque tienes que multiplicar todo eso y sacar la respues

Explicación:

Espero que te sirva