Se tiene un H2SO4 concentrado de densidad 1.827 g/cm3 y 92.77% en peso de H2SO4. Calcular como hay que diluir este ácido, en volumen, para obtener un ácido sulfúrico que contenga 1 g de H2SO4 por 1 cm3
Respuestas
Explicación:
La disolución 3 N implica que necesitamos 3 equivalentes de por cada litro de disolución. Como queremos 10 L de disolución, necesitaremos un total de 30 equivalentes del ácido.
La masa de un equivalente de un ácido es igual a la masa de un mol de la sustancia pero dividido por el número de hidrógenos que posee en su fórmula molecular. En el caso del ácido sulfúrico sería 98/2 = 49 g/eq. Así que necesitaremos:
Pero el ácido del que disponemos tiene una riqueza del 92,77%, es decir, de cada 100 g de disolución (D) que tomemos solo serán de ácido 92,77 g. Necesitaremos un total de:
Sólo nos queda calcular el volumen de disolución al que corresponde esa masa:
dc: EjerciciosFyQ
δ = m / v
v = m / δ
v = 100 g / 1,84
v = 54,35 ml.
Entonces tengo 98 g de H₂SO₄ cada 54,35 ml de solución. A su vez, 98 g de H₂SO₄ corresponde a 1 mol, por lo que tengo 1 mol de H₂SO₄ cada 54,35 ml de solución. Finalmente:
54,35 ml de solución _____ 1 mol H₂SO₄
1000 ml de solución ______ X = 18,4 mol H₂SO₄.
Por lo que la solución tiene una concentración 18,4 M (Molar).
2 g de solvente _____ 1 mol de soluto (es lo mismo que 98 g)
1000 g de solvente ____X = 500 mol.
La solución tiene una concentración 500 m (molal).
87,72 ml de solución _____ 20 g de H₂SO₄
100 ml de solución ______ X = 22,8 g de H₂SO₄ (Es lo que necesito para preparar la disolución).
Respuesta:
La disolución 3 N implica que necesitamos 3 equivalentes de por cada litro de disolución. Como queremos 10 L de disolución, necesitaremos un total de 30 equivalentes del ácido.
La masa de un equivalente de un ácido es igual a la masa de un mol de la sustancia pero dividido por el número de hidrógenos que posee en su fórmula molecular. En el caso del ácido sulfúrico sería 98/2 = 49 g/eq. Así que necesitaremos:
Pero el ácido del que disponemos tiene una riqueza del 92,77%, es decir, de cada 100 g de disolución (D) que tomemos solo serán de ácido 92,77 g. Necesitaremos un total de:
Sólo nos queda calcular el volumen de disolución al que corresponde esa masa:
dc: EjerciciosFyQ
Explicación:
δ = m / v
v = m / δ
v = 100 g / 1,84
v = 54,35 ml.
Entonces tengo 98 g de H₂SO₄ cada 54,35 ml de solución. A su vez, 98 g de H₂SO₄ corresponde a 1 mol, por lo que tengo 1 mol de H₂SO₄ cada 54,35 ml de solución. Finalmente:
54,35 ml de solución _____ 1 mol H₂SO₄
1000 ml de solución ______ X = 18,4 mol H₂SO₄.
Por lo que la solución tiene una concentración 18,4 M (Molar).