• Asignatura: Química
  • Autor: emilzadominguez243
  • hace 5 años

que concentración tiene una disolución de nitrato de plomo, si al agregar cromato de potasio en exceso a 10 ml de dicha disolución se obtiene 0.323 gramos de cromato de plomo (II)?

Respuestas

Respuesta dada por: LeonardoDY
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La solución de nitrato de plomo tiene una concentración de 0,1M.

Explicación:

Para hallar la concentración comenzamos planteando la ecuación química de la reacción:

K_2CrO_4+Pb(NO_3)_2 ~~\rightarrow ~~PbCrO_4+KNO_3.

Balanceamos la ecuación y queda:

K_2CrO_4+Pb(NO_3)_2 ~~\rightarrow ~~PbCrO_4+2KNO_3.

Un mol de nitrato de plomo reacciona para formar un mol de cromato de plomo, por lo que ahora vamos a hallar los moles de cromato de plomo formados:

M_{PbCrO4}=207+52+4.16=323g/mol\\\\n=\frac{0,323g}{323g/mol}=0,001mol

Esa es la cantidad de moles de nitrato de plomo que intervienen, por lo que la concentración de la solución es:

M=\frac{0,001mol}{0,01L}\\\\M=0,1M

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