Question

ME AYUDAN POR FAVOR
Una muestra de gas tiene un volumen de 0,5 litros a 20°C y 750 mm hg de presión calcular el volumen de gas si la temperatura se aumenta a 40°c y la presión cambia a 1,026 atm.

Answer 1

Respuesta:

V2 = 0,514 lt

Explicación:

Pasaje de unidades

1 atm -- 760 mmHg                     20ºC = 20 + 273ºK = 293ºK

1.026 atm -- 779,76 mmHg        40ºC = 40 + 273ºK = 313ºK

P1.V1 = n.R.T1     (Estado inicial)

P2.V2 = n.R.T2  (Estado final)

Dividimos ambas ecuaciones entre si

(P2/P1).(V2/V1) = (T2/T1)

V2 = V1.(T2/T1).(P1/P2)

V2 = (0,5 lt).(313ºK/293ºK).(750 mmHg/779,76 mmHg)

V2 = 0,514 lt