Question

Un recipiente cerrado de 400 ml contiene gas oxígeno a 80°C
y 2,5 atm. Calcular los gramos de oxígeno contenidos en el
recipiente
Dato adicional: M.A. O=16​

Answer 1

Respuesta:

Tenemos que usar la ecuación general de los gases que es:

$p . v=n .R. t$

p = presión [atm] = 2.5 atm

v = volumen [litros] = 400 mL  = 0,4 L

n = cantidad de gas [mol] = ?

R = constante de los gases = 0.0082

t = temperatura [kelvin] = 80°C = 353 K

planteamos la ecuación con la n despejada y luego reemplazamos los datos:

$n = \frac{p.v}{R.t} = \frac{2,5 atm. 0,4L}{0,0082.353K} = 0.345 mol$

ahora que tenemos los moles de oxígeno tenemos que pasarlos a gramos, usando el dato de que 1 mol de oxígeno tiene 16 gr de este:

1 mol de oxígeno ---------------------------------- 16 gr de oxígeno

0.345 mol de oxígeno --------------------------- x = 5.52 gr de oxígeno

y esa es la respuesta final

Answer 2

Respuesta:

0.052g de oxigeno

Explicación:

P=2.5atm

V=0.4L

R= 0.082atm.L/mol K

T=353k

Formula:

Pv=nRt

n=2.5x0.4/(353)0.082

n=0.0345mol

Formula

n=m/PM

m=16g/mol x 0.0345mol

m= 0.552g oxigeno