Question

Hallar la cantidad de gramos de H2O que se

producirán por la combustión

completa de 132 g de propano (C3

H8) Dato: C=12 u.m.a ; O=16 u.m.a ;

H=1 u.m.a​

Answer 1

Respuesta:

216g

Explicación:

Para este problema usaremos la estequiometría. Primero debemos colocar la reacción química. En este caso el propano va a reaccionar con el oxígeno lo que generará como productos dióxido de carbono más agua. Entonces tendríamos:

C3H8 + 5 O2→ 3 CO2 + 4 H2O    

44g        160g      132g      72g

De aqui decimos que 44g de propano                   reaccionan con 160g de oxígeno para producir 72g de agua. De aqui podemos aplicar la regla de 3.

C3H8      H2O               44/132 = 72/X

44g  →    72g                   X= 72(132)/44          

132g →     X                      X = 216g

Ahora podemos afirmar que la combustión de 132g de propano generan 216g de agua

Answer 2

Respuesta:

m = 216 g de agua

Explicación:

Hallar la cantidad de gramos de H2O que se producirán por la combustión

completa de 132 g de propano (C3H8)

Dato: C = 12 u.m.a ; O = 16 u.m.a ; H = 1 u.m.a

                 C3H8 + 5O2 → 3CO2  + 4H2O

Mm C3H8 = 44 g/mol

        H2O =  18 g/mol

calcular gramos de H2O

m = 132 g C3H8  x 1 mol C3H8  x  4 mol H2O  x  _18 g H2O_

                                44 g C3H8       1 mol C3H8      1 mol H2O

m = 216 g de agua